將過量的CO2通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、NaAlO2溶液
C、Na2CO3溶液
D、水玻璃
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象；
B．碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，將過量的CO2通入NaAlO2溶液溶液中得到氫氧化鋁沉淀；
C．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉溶液為飽和時(shí)，有渾濁，不飽和時(shí)無沉淀；
D．硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀．
解答： 解：A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，過量的二氧化碳可與NaAlO2溶液反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最終會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，故B正確；
C．當(dāng)碳酸鈉溶液為飽和時(shí)，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3而析出，當(dāng)碳酸鈉溶液不飽和時(shí)無沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成了硅酸白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Na2SiO3+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意涉及的反應(yīng)物的量、產(chǎn)物的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是（　�。�
A、充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B、甲容器的體積比乙容器的體積小
C、CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D、甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水果成熟時(shí)，大多數(shù)香氣襲人．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和x的混合液和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.3
密度/g?cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶不溶

（1）如圖是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還裝有
 
、
 
．裝置C中冷凝管的作用是：
 
；
（3）乙酸過量的原因是
 
．
（4）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是
 

（5）步驟E的操作要領(lǐng)是：①用一只手的手掌壓住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③
 
．
（6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列試劑中可選用的是：
 

A．飽和NaOH溶液 B．飽和KHCO3溶液 C．飽和Na2CO3溶液D．飽和 K2CO3溶液 E．飽和KOH溶液 F．過量的 1-丁醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用燃燒分析法，在750°C左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O；分別用裝有固體NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)利用如圖所示裝置取純凈的乙烯，并測(cè)定乙烯分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比；甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過時(shí)，由于催化劑的存在而不會(huì)發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．請(qǐng)回答下列問題：

（1）整套裝置的連接順序（按從左到右的順序用字母填寫）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精，其中濃硫酸的作用是
 
，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170℃，原因是
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，燒瓶中有黑色物質(zhì)生成，其原因是
 
．
（4）乙、丙裝置中的作用分別是：乙
 
； 丙
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)前后，丁增重ag，戊增重bg，則測(cè)得乙烯分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（6）若測(cè)得C/H值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能原因是 （　�。�
A．乙烯中混有少量乙醚（C2H5OC2H5）
B．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量水蒸氣
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量CO2
（7）若仍用上述裝置測(cè)定某烴A的化學(xué)式，經(jīng)測(cè)定丁增重4.5g，戊增重8.8g，則A的最簡(jiǎn)式為
 
，若要確定A的化學(xué)式，是否還需要測(cè)其他數(shù)據(jù)（若需要，說明還需測(cè)定哪些 數(shù)據(jù)；若不需要，說明其原因）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列空白
（1）在元素周期表中，過渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其常見氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 

（2）HF與HCl的沸點(diǎn)較高的是
 
，原因是
 

HF與HCl穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
，判斷依據(jù)是
 

（3）過氧化鈉的電子式為
 
用電子式表示CO2的形成過程
 

（4）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 

（5）寫出SO2通入溴水中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）寫出NH4Cl與NaOD稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
（1）加熱前在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
．
（2）導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液液面以下是為了
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白
（1）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為
 
；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為
 
；
（2）則pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號(hào)）
 
；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中的c（H+）和堿中的c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問題：
（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）請(qǐng)寫出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案