【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[“(1)”“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

【答案】Al Mg2H=Mg2H2 (1)

【解析】

(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣體的快慢,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷金屬性的強(qiáng)弱;

(2)根據(jù)離子方程式,物質(zhì)的量相等的Mg、Al,計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量,參照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷出金屬的種類;

(3)比較金屬性強(qiáng)弱的方法看的是劇烈程度,而不是產(chǎn)生氣體的多少;

(1)反應(yīng)初始時(shí)觀察到a試管上的氣球體積大,則說明與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)a試管中的金屬反應(yīng)速率快,反應(yīng)速率快的金屬性強(qiáng),所以試管中是Al與鹽酸反應(yīng),即試管b內(nèi)加入的金屬為Al;

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球a中生成的氣體多,Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++ H2、2Al+6H+=2A13+ +3H2根據(jù)離子方程式可知,物質(zhì)的量相等的MgAl與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)Al生成的氫氣多,則a中為Al與鹽酸反應(yīng),所以試管b中反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++ H2;

(3)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)速率越快,則金屬性越強(qiáng)金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的多少不能證明金屬性的強(qiáng)弱,所以實(shí)驗(yàn)( 1 )能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子

D.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表,回答下列問題:

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D 1 中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表 的邊界____________

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____________;屬于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.

(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,請(qǐng)?jiān)谌鐖D 3 所示的方框中按 氦元素(圖 2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子 質(zhì)量_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AC3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C合成路線如圖所示(部分條件略去)。

已知:RCOOH

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

2)寫出一個(gè)題目涉及的非含氧官能團(tuán)的名稱__________

3)關(guān)于C的說法正確的是_______________(填字母代號(hào))

a 有酸性 b 分子中有一個(gè)甲基

c 是縮聚產(chǎn)物 d 能發(fā)生取代反應(yīng)

4發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

5E→F的化學(xué)方程式為_______。

6)以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的元素周期表的圖示,回答問題。

(1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>________。

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷,這一元素是________(寫元素符號(hào))。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置________。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C時(shí),將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題10分)

1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8g,此兩種烴的組成為____(填分子式)。

3)某烴是一種比水輕的油狀液體,相對(duì)分子質(zhì)量為78,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意寫一個(gè)即可)___________。

42.3g某有機(jī)物A完全燃燒后,生成0.1molCO2 2.7gH2O,測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6,已知此有機(jī)物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng),寫出此有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

5 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如:CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為可簡(jiǎn)寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原油價(jià)格的下跌,加劇能源的過度開采,因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線:

已知:R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)在反應(yīng)①—⑥中,屬于加成反應(yīng)的是_________,B的分子式為 ________。

2A中官能團(tuán)名稱為_________, E的名稱為 ____________。

3)寫出下列反應(yīng)方程式:EF_____________________HG_________________

4H也能與NaOH溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:_________________________。

5D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________。

①鏈狀結(jié)構(gòu),②能與鈉反應(yīng)生成氣體,③不飽和碳上不與含氧官能團(tuán)直接相連。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖:

信息

元素名稱

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素+1價(jià)離子C的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

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