氮原子的最外層的電子排布式是
 
，氮原子核外共有
 
種不同能量的電子．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：氮原子核外電子數(shù)為7，根據(jù)能量最低原理書寫最外層電子排布式；不同能級上的電子具有不同的能量．
解答： 解：氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P3，故最外層電子排布式為2S22P3；不同能級上的電子具有不同的能量，故氮原子核外有3種不同能量的電子，
故答案為：2S22P3；3．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說法不正確的是（　�。�
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O．
A、放電時，負(fù)極質(zhì)量增加
B、充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時，正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有1mol O2產(chǎn)生時，消耗4mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）（mol/L） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2）（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）20s時，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速為
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時正反應(yīng)進(jìn)行的程度越
 
（填“大”或“小”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列聚合物的單體
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動的區(qū)域也不同．通常能量低的電子在離核
 
的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核
 
的區(qū)域運(yùn)動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨，利用合成的氨氣驗(yàn)證氨氣具有還原性實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．利用反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3 △H=-92.4kJ/mol，開始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）2min時，以c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）若提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 
；
A．向體系中再充入一定量的H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 

A．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化                B．反應(yīng)體系密度不再變化
C．氨氣的生成速率是氮?dú)庀乃俾实亩?nbsp;   D．反應(yīng)停止的狀態(tài)
Ⅱ．氨氣與氧化銅反應(yīng)，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末．
（1）提出假設(shè)：1．紅色固體為Cu    2．
 
   3．紅色固體為Cu2O和Cu
（2）寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
，氧化劑是
 
；
（3）設(shè)計方案，驗(yàn)證以上假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象以及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合價的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素
 
也呈現(xiàn)周期性變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為
 
．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="otlwrcg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化類型為
 
．
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成（HO）5IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="lozsndr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1.8克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、1.8克818O2中所含的中子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、氧氣的摩爾質(zhì)量與NA個O2分子的質(zhì)量相同

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