【題目】Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為___。
(3)已知(CN)2是直線型分子,并有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為___。
(4)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子___。(用化學(xué)式表示)
(5)下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物,畫(huà)出該配合物中的配位鍵(以箭頭表示)。
(6)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體(如下圖)。該晶體的化學(xué)式為___。
【答案】[Ar]3d5sp 4∶3 CS2或CO2 KMgF3
【解析】
試題(2)根據(jù)CN-的結(jié)構(gòu)得出碳原子的雜化為sp雜化;(3)根據(jù)題意判斷出結(jié)構(gòu)式為,其π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4:3;(4)等電子體是指最外層電子總數(shù)和原子總數(shù)相同,書(shū)寫(xiě)時(shí)先把硫原子換成氧原子,再在元素周期表中相鄰元素變換即可,如N2O或CO2或CS2;(5)配位鍵書(shū)寫(xiě)箭頭指向鐵原子;(6)Mg2+、F-、K+分別為8×1/8=1,12×1/4=3,1,化學(xué)式為KMgF3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
I.為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出如下構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌2糠旨夹g(shù)流程如下:
⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了_____。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)
A.過(guò)濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
II.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計(jì))后開(kāi)始反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以CO表示反應(yīng)速率為________。
(2)下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______
A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______,若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g),此時(shí)平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1mol CO和2mol H2,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
Ⅲ. 人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO===H2O+CO2↑。
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)物,可通過(guò)以下方法合成:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。
(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。
(4)E的分子式為C10H10O4N2,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(6)已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息,以苯和為原料制備,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示的裝置,驗(yàn)證氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣的化學(xué)方程式:___________________。
(3)噴泉實(shí)驗(yàn)前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣。
①可用向____________填“上”或“下”)排空氣法收集氨氣。
②下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是__________(填序號(hào))。
A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 濃硝酸
(4)NH3能在水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.+HO-NO2(濃)+H2O
B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如下:
(1)步驟①使用的方法是分餾,分餾是利用原油中各組分的______不同進(jìn)行分離的過(guò)程。
(2)步驟①所得C4~C10 的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過(guò) 7 種。請(qǐng)以C4H10 為例說(shuō)明其原因______。
(3)步驟③中,聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同,該反應(yīng)類型是_____。生產(chǎn)的聚丙烯可用下圖表示,其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元是_________。
(4)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
已知:H2C==CHOH 不穩(wěn)定
I.①的反應(yīng)類型是______。
II.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
III.④的化學(xué)方程式是_______。
IV.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是_____(填“甲”“乙”或“丙”),試管B 內(nèi)盛放的液體是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期中的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小,三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答:
(1)X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為X_____,Y_____,Z______;
(2)元素X的原子得電子能力__(填"強(qiáng)于"或"弱于")元素Y的原子,用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(用化學(xué)方程式表示)__
(3)XZ3的電子式是_______;
(4)寫(xiě)出向XZ3的水溶液中通入過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________。
(2)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為錒射氣。Rn、Rn、Rn________。
A.屬于同種元素 B.互為同位素
C.屬于同種核素 D.屬于同種原子
(3)由(2)可知,________決定元素種類,________決定核素種類。
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