Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

（3）常溫下，有等pH的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________（填序號(hào)）

（4）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號(hào)）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

Answer 1

【答案】AD 14 c>a>b b>a>d>c 9×10－10

【解析】

1）要使溶液中值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)；
（2）該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，應(yīng)存在n（H+）=n（OH-）；
（3）酸性越強(qiáng)，水解程度越弱；

（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計(jì)算；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10計(jì)算．

：（1）A．加水稀釋，pH正向移動(dòng)，溶液中值增大，故A正確；
B．加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則溶液中值減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液中值減小，故C錯(cuò)誤；

D．通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，則溶液中值增大，故D正確；
故答案為：AD；
（2）該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則100×10-a=1×10b-12，則2-a=b-12，a+b=14，故答案為：14；

（3）已知酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，則酸越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越小，若pH相同則濃度c>a>b，故答案為：c>a>b；

（4）100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；d100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)?/span>b＞a＞d＞c，100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，加如氯化銀后，氯離子濃度為1.8×1010/0.2=9×10-10mol/L，故答案為：b＞a＞d＞c；9×10-10．