已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M1 g/mol，質(zhì)量為mg的該氣體，分子數(shù)為X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為VL，另有某元素原子的摩爾質(zhì)量為M2 g/mol，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，試說明下列各式的意義．
（1）
M1
NA
；（2）
X
NA
；（3）
M2
NA
；（4）
Y
NA
；（5）
m
V
；（6）
m
M1
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）依據(jù)摩爾質(zhì)量概念分析，1mol物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，則一個分子的質(zhì)量為
M1
NA
；
（2）依據(jù)n=
N
NA
分析判斷；
（3）元素原子的摩爾質(zhì)量為M2 g/mol，則一個原子的質(zhì)量為
M2
NA
；
（4）依據(jù)n=
N
NA
分析判斷；
（5）氣體密度ρ=
m
V
計算分析；
（6）依據(jù)n=
m
M
計算分析判斷．
解答： 解：（1）某氣體的摩爾質(zhì)量為M1 g/mol，1mol物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為M1，則一個分子的質(zhì)量為
M1
NA
，表示的是每個氣體分子的質(zhì)量；
故答案為：每個氣體分子的質(zhì)量；
（2）分子數(shù)為X，
X
NA
表示的是該氣體物質(zhì)的量；
故答案為：該氣體物質(zhì)的量；
（3）某元素原子的摩爾質(zhì)量為M2 g/mol，1mol物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為M1，則一個原子的質(zhì)量為
M2
NA
，表示的是每個原子的質(zhì)量；
故答案為：每個原子的質(zhì)量；
（4）原子個數(shù)為Y，則
Y
NA
表示的是原子物質(zhì)的量；
故答案為：原子物質(zhì)的量；
（5）質(zhì)量為mg的該氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為VL，則
m
V
表示的是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的密度；
故答案為：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的密度；
（6）氣體的摩爾質(zhì)量為M1 g/mol，質(zhì)量為mg的該氣體，
m
M1
表示的是氣體物質(zhì)的量；
故答案為：氣體物質(zhì)的量．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等概念的分析判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X可用新制的氫氧化銅檢驗
B、反應(yīng)X→Y中，1molX可生成3molY
C、由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室的鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火（　�。�
A、水B、沙土
C、泡沫滅火器D、干粉滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的有
 
．
A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶
C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大
E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3膠體
F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液
（2）如圖為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置
①實驗室常用裝置A制備氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑的名稱填寫在下表中．
氣體O2Cl2NH3
分液漏斗中試劑H2O濃氨水
圓底燒瓶中試劑KMnO4
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L鹽酸（密度1.015g/cm3），當(dāng)加到220mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)．求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220mL ），及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（書寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol NH3分子與
 
個CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
 mol CO含有的原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L-1的醋酸與b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，任寫一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應(yīng)生成
 
mL水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、HCl
B、稀K2SO4溶液
C、FeCl3
D、稀NaOH溶液

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