Question

10．下列說法中正確的是（　　）

• A． 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
• B． 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
• C． 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

Answer 1

分析 A、根據(jù)自發(fā)反應的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行；
B、熵增的反應不一定自發(fā)，熵減的反應不一定非自發(fā)；
C、溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大��；
D、反應熱△H的大小取決于反應物和生成物的總能量的相對大�。�

解答 解：A、化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故放熱反應不一定自發(fā)，吸熱反應不一定非自發(fā)，故A錯誤；
B、熵增的反應不一定自發(fā)，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，熵減的反應不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應，故B錯誤；
C、溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強，故C正確；
D、反應熱△H的大小取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，與反應條件無關(guān)，故無論是點燃還是光照，對反應熱無影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應的熵變與反應能否自發(fā)的關(guān)系以及反應熱的決定因素，應注意的是反應熱△H的大小取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，與反應條件無關(guān)．