12.下列實驗的操作或步驟(加持裝置略)正確的是(  )
 
 A.讀取確定終點時的數(shù)據(jù)為21.80mL B.實驗室制取氨氣 C.用苯萃取碘水中的I2后,分液 D.配置0.10mol/L NaCl溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.滴定管中大刻度在下邊,小刻度在上邊;
B.實驗室制備氨氣,應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng);
C.苯的密度比是小,在溶液的上層;
D.不能在容量瓶中溶解固體.

解答 解:A.滴定管中大刻度在下邊,小刻度在上邊,則由圖中數(shù)據(jù)可知讀取確定終點時的數(shù)據(jù)為21.80mL,故A正確;
B.只加熱氯化銨不能得到氨氣,實驗室制備氨氣,應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng),故B錯誤;
C.苯的密度比是小,在溶液的上層,從下層流出的為水層,故C錯誤;
D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液,不能在容量瓶中溶解固體,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及儀器的使用、基本操作、氣體的制備等知識點,明確儀器使用方法、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,注意滴定管和量筒刻度區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是(  )
A.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B.90℃時,測得純水中c(H+)•c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l?)H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.氨水中滴入酚酞溶液.溶液變紅:NH3•H2O═NH4++OH-
D.向澄清石灰水中通入過量CO2,溶液變渾濁:Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在A、B兩個燒杯的溶液中,共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子,已知B燒杯為無色溶液,含有大量的其中三種離子,則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是( 。
A.NO3-、OH-、Na+B.Fe2+、H+、Cl-C.Fe2+、OH-、NO3-D.Fe2+、H+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列變化中,不需要破壞化學鍵的是( 。
A.氯化氫溶于水B.碳酸氫鈉受熱分解
C.氯化鈉熔化D.碘升華

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為+3.
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染.寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑.
(3)向Ce(BF43中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce(BF43沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率.
(4)若溶液中的Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH為9.(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20
(5)加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,抑制CeCl3水解.
(6)準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨[(NH42 S2O4]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點,消耗25.00mL標準溶液.(已知:Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+
①已知:過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價為:+6.過硫酸銨(NH42Fe(SO42溶液將Ce3+氧化Ce4+為的離子方程式為:S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為82.2%.
③若使用久置的(NH42Fe(SO42標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(  )
A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.加催化劑,使 N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣
D.加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)?nC(g);△H<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡
B.a表示有催化劑,b表示無催化劑
C.若n=2,其它條件相同,a比b的壓強大
D.若其它條件相同,a比b的溫度高

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量.回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并填上所需的微粒.
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol.
 (4)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:
①混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g.
②P點表示鹽酸的體積是90mL.

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