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10．硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，其化學性質(zhì)與碳既有相似之處，也有不同之處．在常溫下，下列物質(zhì)能夠與硅發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．HFB．HNO3C．NaClD．H2SO4

分析 常溫下硅性質(zhì)不活潑，高溫時，硅能夠與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，硅常溫下能夠與氫氟酸能夠發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：硅常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不與硝酸、氯化鈉和硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是常溫下硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是（　�。�
A．3和9B．6和8C．10和14D．7和12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，不能按照圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CSSO3H2SO4
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．666℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)“CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol”能自發(fā)進行的原因是（　�。�
A．溫度升高B．該反應(yīng)熵增
C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)D．反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．混合氣體，可能含有下列氣體中的某幾種：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在溫度和壓強不變的情況下進行如下實驗，寫出每步可以肯定的結(jié)論：
實  驗  現(xiàn)  象可 以 肯 定 的 結(jié) 論
A、觀察混合氣體無色無Cl2、
B、將混合氣體通過濃H2SO4，體積減小有NH3、無HCl
C、剩余氣體跟空氣接觸后變?yōu)榧t棕色有NO、無O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．W、R、X、Y、Z是五種短周期元素，部分信息如表所示：
元素代號部分信息
WW是一種核素沒有中子
RR原子的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的2倍
XX原子得到3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)在常溫、常壓下呈氣態(tài)
YY原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
ZZ原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
請回答下列問題：
（1）Z的元素符號可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色；
（3）Y和R元素組成常見的化合物的化學式為CO2或SiO2；
（4）畫出Y的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知，將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且c（Cl−）c（ClO−）的值與溫度高低有關(guān)，當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl−）c（ClO−）=11，則溶液中c（ClO−）c（ClO3−）=12
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于12a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：12a mol≤ne≤56a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為17a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，且均為氣體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物及條件已略去）．A的大量人工合成是化學對人類社會的卓越貢獻之一，請回答：
（1）寫出A的分子式NH3；
（2）寫出A與X反應(yīng)生成C的化學方程式4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O；
（3）在容積為a mL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中，再通入b mL X氣體，充分反應(yīng)后測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，則a，b，c的關(guān)系可能為3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質(zhì)量增加14.2 g
D．當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO-為0.1 NA

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