下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
C、在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在強(qiáng)堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等來分析離子的共存．
解答： 解：A、Fe3+和OH-不能大量共存，兩者結(jié)合生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、離子之間不反應(yīng)，所以可以共存，故B正確；
C、強(qiáng)酸的溶液中：Fe2+、NO3-與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)堿的溶液中：Ca2+和HCO3-與OH-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，學(xué)生熟悉離子之間的反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的條件和離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C、光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D、光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、元素周期律的本質(zhì)是隨著核荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化
B、核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)
D、最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A、HNO3
B、CuO
C、KOH
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X（C12H14O7）遇FeCl3，溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C分子含碳原子最多．B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰．A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH
請回答：
（1）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）寫出A→D的反應(yīng)類型：
 
；
（3）寫出物質(zhì)B在銅作催化劑，加熱條件下與02反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）1mol X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol；
（6）寫出高分子G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為 
NA
22.4
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移
 
mo1電子
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用
 
．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
 
．
②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移
 
mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mo1．

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