Question

【題目】某溫度時(shí)，在3L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：______；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______；平衡時(shí)，Y的濃度為______；

(3)在密閉容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y (g)2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①增加X(s)的質(zhì)量：______

②增大容器的體積：______。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min) 10% 0.3mol/L 不變 減小

【解析】

（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)及轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

（3）依據(jù)外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率的影響作答。

（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（Y）=1.0 mol -0.9 mol =0.1mol，△n（X）=1.0 mol -0.7 mol =0.3mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，因參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為：=0.05 mol/(L·min)；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=10%；平衡時(shí)，Y的濃度為=0.3 mol/L，故答案為：0.05 mol/(L·min)；10%；0.3 mol/L；

（3）①X為固體，濃度保持不變，則增大X的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；

②對(duì)于反應(yīng)X(s)+Y(g)2Z(g)來(lái)說(shuō)增大容器的體積，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小。