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工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為的接觸氧化：；�，F在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是                                                       （    ）

       A．的轉化率為30％

       B．反應共放出了196．6 kJ的熱量

       C．用表示的5 min內的平均反應速率為0．36 mol·L．min

       D．相同條件下，起始時若加入2 mol，達到的平衡狀態(tài)完全相同

 

【答案】

D

【解析】

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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科目：高中化學 來源：黑龍江省2009-2010學年度上學期高三期末（化學）試題 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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科目：高中化學 來源：2010年云南省高三上學期第三次月考理科綜合試題化學卷 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol

    現在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 mm時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是                 （    ）

    A．S02的轉化率為30%

    B．反應共放出了196．6 kJ的熱量

    C．用SO2表示的5 min內的平均反應諫率為u．30 mol·L—1，min—1

    D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同

 

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