Question

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 25°C時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• B． 2mol SO₂與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• C． 含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH₄⁺數(shù)為N_A
• D． 2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；
D、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸的聚集體．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液顯中性，故有：c（OH^-）=c（H⁺），則可知：
c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即溶液中的銨根離子個(gè)數(shù)等于氯離子個(gè)數(shù)，即為N_A個(gè)，故C正確；
D、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．