Question

Ⅰ、在下列化合物中：H₂O、Na₂O、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂、H ₂O₂、CH₄、N₂，請?zhí)羁眨?br />（1）只由非金屬組成的離子化合物是

 

；
（2）兩種含有極性共價鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：

 

；
（3）只含有非極性共價鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為

 

．
（5）下列過程中，共價鍵被破壞的是

 

   
A．碘升華                   B．溴蒸氣被木炭吸吸
 C．HCl氣體溶于水           D．酒精溶于水
Ⅱ、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中．
實驗中觀察到試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．試完成下列問題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

 

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

 

鎂片和鹽酸的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念,極性鍵和非極性鍵,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：I．（1）銨鹽全部是由非金屬元素組成的離子化合物；
（2）兩種含有極性共價鍵的離子化合物溶于水后共熱，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則這兩種離子化合物分別是氯化銨和KOH，二者反應(yīng)生成氨氣、氯化鉀和水；
（3）同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，只含有非極性共價鍵的分子為共價化合物分子或多原子分子；
（4）一般來說，活潑金屬和非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
（5）由共價鍵形成的化合物溶于水電離時，共價鍵被破壞；
II．如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．

解答： 解：I．（1）銨鹽全部是由非金屬元素組成的離子化合物，所以為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（2）兩種含有極性共價鍵的離子化合物溶于水后共熱，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則這兩種離子化合物分別是氯化銨和KOH，二者反應(yīng)生成氨氣、氯化鉀和水，離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，只含有非極性共價鍵的分子為共價化合物分子或多原子分子，該分子為氮氣分子，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；
（4）一般來說，活潑金屬和非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，符合條件的物質(zhì)是過氧化鈉，其電子式為，
故答案為：；
（5）ABD中均只破壞分子間作用力，只有C中H-Cl共價鍵被破壞，故答案為：C；
II．（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁，
故答案為：鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減��；
（2）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，故答案為：小于．

點評：本題考查了化學(xué)鍵、電子式、離子方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等知識點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點為解答的關(guān)鍵，注意氯化銨和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)條件、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小等，題目難度不大．