Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        ;

②一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
  ;測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol,則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ,t2時(shí)改變的條件可能為              ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                
(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1           
ΔH=-221kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式        
(3)用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為        。

(1)圓底燒瓶(1分)
(2)關(guān)閉活塞A和分液漏斗活塞,微熱圓底燒瓶,量氣管左端液面升高,說(shuō)明氣密性良好。(2分)
(3)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O(2分)
(4)不可行(1分)。因?yàn)镹O會(huì)與裝置中的氧氣反應(yīng)后溶于水,使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)(2分)
(5)B(1分)、D(1分)。 (6)②使量氣管和儀器C兩端液面相平(2分)。 (7)27%。(3分)

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?青島模擬)Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2.當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
43.2g
43.2g

②一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1;測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol,則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=
8×10-5mol/(L?min)
8×10-5mol/(L?min)
;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
逆向
逆向
,t2時(shí)改變的條件可能為
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為
K1=K2<K3
K1=K2<K3

(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
;
(3)用電解法也可制備Cu2O.原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O

(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為         ;

②一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):

  ;測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol,則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ,t2時(shí)改變的條件可能為              ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                

(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1           

ΔH=-221kJ·mol-1

     請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式         ;

(3)用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省高三適應(yīng)性考試(理科)化學(xué)部分 題型:填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O

(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        

②一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):

   ;測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol,則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>       ,t2時(shí)改變的條件可能為               ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ;

(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1           

ΔH=-221kJ·mol-1

     請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式         ;

(3)用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省高三適應(yīng)性考試(理科)化學(xué)部分 題型:填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O

(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        

②一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):

   ;測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol,則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>       ,t2時(shí)改變的條件可能為               ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ;

(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1           

ΔH=-221kJ·mol-1

     請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式         ;

(3)用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為         。

 

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