Question

14．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A． 向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 銅片與濃硝酸：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
• C． 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• D． 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應生成氨氣；
D．氫氧化鈉溶液足量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應．

解答 解：A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正確；
B．銅片與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣，正確的離子方程式為：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液加熱反應生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫判斷，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，為高考常見題型，注意把握量對反應的影響，注重基礎知識的考查，題目難度不大．