下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C、氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．醋酸根離子水解為可逆過程用等號(hào)；
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水，離子方程式：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸鈉溶液顯堿性原因，離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體，離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正確；
D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)，離子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A、b、a、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、a、b、d、c、e
D、c、d、e、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與171g Al2（SO4）3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少？將171g Al2（SO4）3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)為NA
D、1mol/L的氯化銨溶液含氮原子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、金屬鈉在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備摩爾鹽．
實(shí)驗(yàn)步驟：①把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．②在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是
 

（2）Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞
 
，并同時(shí)打開活塞
 
．請(qǐng)寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用
 

（3）使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認(rèn)為較好的方法是
 
．（填序號(hào)）
（4）原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．
1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）上述反應(yīng)中，①是
 
反應(yīng)，②是
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E
 
； H
 
．
（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B是合成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C．
（1）B的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)類型
 

（3）向盛有1mL銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式為
 
．
（4）工業(yè)合成PET過程如下：

①的系統(tǒng)命名為
 
，步驟Ⅲ的反應(yīng)方程式為
 
；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實(shí)驗(yàn)室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子 個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)．
（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為
 
，W的中心原子雜化類型為
 
，X的結(jié)構(gòu)式
 
Y的電子式為
 
．

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