Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g)   

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（   ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L^-1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

D

解析:

略