Question

Ⅰ：中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            
A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑          B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O    2H₂↑＋O₂↑     D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。
①?gòu)? min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O 
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ： 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________.

Answer 1

（3）

（4）