下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
④銨鹽受熱易分解．
A．①②B．②③C．③④D．②④
解①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，故①錯(cuò)誤；
②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故②正確；
③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故③正確；
④銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/td>
C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A．KwB．
c(H+)
Ka
C．
c(HA)
c(A-)
D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變______（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下有0.1mol?L-1五種溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為______，由水電離的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是______曲線，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是______．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）______．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明：
加入酸時(shí)CH3COO-+H+=CH3COOH；加入堿時(shí)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加入酸時(shí)______；
加入堿時(shí)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（  ）
A．NaCl溶液 B．SO3C．Na2O D．Cu

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