Question

【題目】Zn﹣Cu原電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液．
（1）畫(huà)出裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極及電子流向）
（2）正負(fù)極材料
（3）正負(fù)極電極方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：利用反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，

答案為：

（2）解：根據(jù)（1）的分析，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，

答案為：Zn為負(fù)極，Cu為正極

（3）解：據(jù)此設(shè)計(jì)原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，

答案為：2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+

【解析】利用置換反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Zn逐漸溶解，據(jù)此分析解答．