下列敘述正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價(jià)化合物
B、CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C、在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D、
銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有7個(gè)銅原子
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、P4屬于單質(zhì)；
B、CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)屬于非極性分子；
C、離子晶體和原子晶體中不存在分子；
D、利用均攤法計(jì)算．
解答： 解：A、P4只含有一種元素屬于單質(zhì)，NO2是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子，NH3是三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是以極性鍵結(jié)合的極性分子，故B錯(cuò)誤；
C、分子晶體中含有分子，CaO屬于離子晶體，SiO2原子晶體，二者中都不存在分子，故C正確；
D、銅原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4，即該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了單質(zhì)和化合物的判斷、分子極性的判斷、晶胞的計(jì)算等，題目難度不大，注意把握晶胞中原子數(shù)目的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C、若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ
D、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、改用濃硫酸
B、加入少量硫酸銅溶液
C、加入氫氧化鈉溶液
D、加入醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B、某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物一定含有碳、氫、氧三種元素
C、石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物
D、乙烯能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、升溫B、增大反應(yīng)器的體積
C、增大c（A）D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2C2O4為二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．室溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1KHC2O4溶液．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B、當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)：c（C2O42-）═c（Na+）+c（H2C2O4）
C、滴入20mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）═c（K+）=2c（C2O42-）
D、滴定過(guò)程中：c（H+）+c（Na+）+c（K+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[Co（NH3）5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是（　�。�
A、1B、2C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②步驟II在自然界大氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過(guò)電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時(shí)，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．
（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業(yè)廢水中的NO2-，生成的產(chǎn)物無(wú)污染，反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)生成6.72L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時(shí)，消耗尿素的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）SO2雖然是大氣污染物，但也是重要的化工原料，綜合治理和應(yīng)用SO2會(huì)造福人類．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生產(chǎn)中的關(guān)鍵反應(yīng)之一．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，體系在不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率（a）與體系壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①若反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，該反應(yīng)平衡常數(shù)等于
 
．
②若相同溫度下縮小容器體積，使反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.50MPa，此時(shí)容器體積約為
 
L．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b
mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如圖3是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
 
mol?L-1[此溫度時(shí)Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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