現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)屬于共價化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為________________、_________________。

(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

霧霾嚴重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)措施不可行的是（ ）

A. 對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2

B. 對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中

C. 為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠

D. 對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3

C. BaCO3、Na2SO3 D. CuSO4、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型：填空題

銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環(huán)保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶。回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分數(shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數(shù)式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物含有的氧原子數(shù)為0.4NA

B. 1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的金屬活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述中正確的是( )

A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D. 堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數(shù)可能是（ ）

A. ⅡA和ⅦA B. ⅤA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅠA和ⅥA

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________，作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。

(3)已知： 。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色） [Cu(NH3)4]2+]（藍色）。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法不正確的是

A．該微粒不顯電性             B．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同       D．該微粒質(zhì)量比氫原子大

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