Question

9．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl^-，所用試劑除了稀HNO₃，還需要AgNO₃
（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl₂，判斷試劑I已加過(guò)量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K₂CO₃②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過(guò)量的Ba²⁺
（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O
（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）

Answer 1

分析 濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向?yàn)V液中加入過(guò)量K₂CO₃，除去過(guò)量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質(zhì)為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向?yàn)V液中加入過(guò)量K₂CO₃，除去過(guò)量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質(zhì)為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體．
（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl^-，所用試劑除稀HNO₃，還應(yīng)加入Ba（NO₃）₂除去CO₃^2-、SO₄^2-的干擾，然后加入硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，如果溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，故答案為：AgNO₃；
（2）由上述分析可知試劑I為BaCl₂，判斷氯化鋇是否過(guò)量，可取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量，
故答案為：BaCl₂；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量；
（3）由上述分析可知，Ⅱ?yàn)镵₂CO₃，目的是除去多余的鋇離子，故答案為：K₂CO₃；除去前面引入的過(guò)量的Ba²⁺；
（4）由上述分析可知，試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O；
（5）除雜過(guò)程中K₂CO₃、K₂SO₄中的K元素都轉(zhuǎn)化為KCl，所以該說(shuō)法不可靠，答：不可靠，所得KCl晶體并非完全來(lái)自原樣品．

點(diǎn)評(píng) 本題以混合物的分離和提純?yōu)檩d體考查了無(wú)機(jī)物推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)分離和提純的方法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是除雜劑的選取及滴加順序，題目難度中等．