【題目】Cu﹣C/FeCl3原電池中負極是 負極反應式:正極反應式:

【答案】Cu;Cu﹣2e=Cu2+;Fe3++e=Fe2+
【解析】該原電池反應式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 , Cu易失電子作負極,C作正極,負極上Cu失電子生成銅離子進入溶液,電極反應式為Cu﹣2e=Cu2+ , 正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子,電極反應式為Fe3++e=Fe2+ , 所以答案為:Cu;Cu﹣2e=Cu2+;Fe3++e=Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )

A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中應用廣泛,請解決下列問題.
(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料.將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液,可產生標準狀況下為4.48L的氣體,該氣體可作制冷劑.向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸,產生白色沉淀質量最大為15.6g,繼續(xù)滴加沉淀消失.則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.例如:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
己知:①H2O(l)=H2O(g)△H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3
則NH3(g)的標準燃燒熱△H=
以FeSO4作催化劑在不同溫度下,經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1,當反應在400~450℃,NOx的轉化率隨溫度升高而降低.當體系溫度升至500℃以上時.NOx的轉化率迅速下降,其可能原因是 . 圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 的關系,請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線

(3)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸.圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖.寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時溶液的pH= . (25℃時.NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10﹣5

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【題目】反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H>0
C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高溫度可提高X→Z的反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的化學方程式,并寫出該反應屬于何種反應類型.
(1)乙烯使溴水退色
(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯
(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT
(5)苯乙烯與足量氫氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結構簡式:B、D
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是 . (填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結構簡式為:
(4)試寫出C→D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.CH2Cl2不存在同分異構體是甲烷正四面體結構的理由之一
B. 互為同系物
C. 的系統(tǒng)命名的名稱是1,2﹣二溴﹣2﹣環(huán)己烯
D. 的名稱為2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含amol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物質的量之比為8:1:1,則:
(1)原混合氣體中Cl2的物質的量為(用含a的數(shù)學式表示).
(2)氫氣和氯氣的物質的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是( 。
A.銅一鋅原電池中,銅是負極
B.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時,用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極

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