Question

（1）已知某溫度時，K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11，K_w=1.0×10^-13．在0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，溶液的pH是

 

（已知lg2=0.3）
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.6×10^-12，現在向0.001mol?L^-1 K₂CrO₄和0.01mol?L^-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中c（Cl^-）=

 

．（設混合溶液體積不變）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，可根據K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算c（OH^-），然后根據K_w=1.0×10^-13計算
c（H⁺），進而計算pH；
（2）根據剛出現Ag₂CrO₄沉淀時溶液中銀離子的濃度結合K_sp（AgCl），求出Cl^-的物質的量濃度．

解答： 解：（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，濃度應小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-11 1×10-5

mol/L=2×10^-3mol/L，
c（H⁺）=

1.0×10-13

2×10-3

mol/L=

1

2

×10^-10mol/L，pH=10.3，
故答案為：10.3；
（2）Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

1.6×10-12 0.001

mol/L=4．×10^-5mol/L，
由Ag₂CrO₄沉淀時所需Ag⁺濃度求出此時溶液中Cl^-的濃度．
C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)

=

1.8×10-10

4．×10-5

=4.5×10^-6 mol?L^-1．
故答案為：4.5×10^-6 mol?L^-1．

點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，知道當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時溶液中的銀離子濃度，是利用K_sp（Ag₂CrO₄）求出的銀離子濃度，不是用K_sp（AgCl）計算出的銀離子濃度，然后利用K_sp（AgCl）計算出氯離子的濃度即可，這是解（2）題的關鍵．