【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是___。
②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
【答案】催化劑活性隨溫度升高而增大,使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;溫度升高,反應(yīng)速率加快 催化劑活性下降(或NH3與O2反應(yīng)生成了NO)
【解析】
①在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過(guò)一定的溫度范圍,催化劑的活性降低;
②在一定的溫度和催化劑存在的條件下,NH3被催化氧化生成NO。
①在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過(guò)溫度范圍,催化劑活性降低,由圖可知迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大,與溫度升高共同使NOx的去除反應(yīng)速率增大;上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx的去除反應(yīng)速率增大但催化劑活性降低;
②在一定溫度和催化劑存在的條件下,氨氣能催化氧化能生成NO,當(dāng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除反應(yīng)速率下降的原因可能是氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。
(2)在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng):。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),已知:
化學(xué)鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___(把正確的一個(gè)選項(xiàng)填在橫線上)
a.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=﹣91.5kJmol﹣1
b.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △H=﹣183kJmol﹣1
c.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJmol﹣1
d.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=+91.5kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B.C-O和Si-O的鍵能
C.H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
D.鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H =
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)過(guò)程中,很多的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律值得我們注意,如“有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同”。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或性質(zhì)不能由此規(guī)律解釋的是
A.等物質(zhì)的量的、分別與足量的金屬Na反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量相等
B.將、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代
D.將、分別加入酸性KMnO4溶液中,前者褪色,后者不褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)2mol AB的總能量___________________(填“高于”或“低于”)1mol A2和1mol B2的總能量,該反應(yīng)為___________(填“吸收”或“釋放”)能量的反應(yīng)。
(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量,斷裂1.5mol AB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:I
B.NH4Cl的電子式為
C.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D.HBr的形成過(guò)程:
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