Question

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　�。�

• A． 425mL
• B． 560mL
• C． 250mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，溶液中含有MgCl₂、AlCl₃，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，即Mg²⁺、Al³⁺完全轉化為Mg（0H）₂、Al（OH）₃沉淀，溶液中溶質為NaCl，根據Na、Cl原子守恒計算V（NaOH）．

解答 解：5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，溶液中含有MgCl₂、AlCl₃，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，即Mg²⁺、Al³⁺完全轉化為Mg（0H）₂、Al（OH）₃沉淀，溶液中溶質為NaCl，根據Na、Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，V（NaOH）=$\frac{1mol}{4mol/L}$=250mL，故選C．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，正確判斷最后溶液中溶質成分是解本題關鍵，如果根據方程式計算較繁瑣且易出錯，原子守恒的利用能化繁為簡，題目難度不大．