Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(    )

A.室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＝c(H⁺)

B.0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

C.Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)＝c()+2c(H₂CO₃)

D.25 ℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer 1

AC

解析：A選項中溶液呈中性，則c(H⁺)＝c(OH^-)，

據(jù)電荷守恒原理有：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c()＝c(OH^-)+2c()

所以c(Na⁺)+c()＝2c()

由于水解使c()＜c()，從而有c(Na⁺)＞c()，A正確。

B選項中NaHCO₃溶液顯堿性，但c(OH^-)比c()小，B不正確。

C選項中在Na₂CO₃溶液中，由質子守恒得

c(OH^-)＝c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)

所以c(OH^-)-c(H⁺)＝c()+2c(H₂CO₃)，C正確。

D選項中pH＝4.75，說明c(H⁺)＞c(OH^-)

又c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

所以c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)。

據(jù)已知有2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

得c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)

結合c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

得c(CH₃COOH)+c(H⁺)＜c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，D不正確。