18．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．第一電離能越大的原子越容易得到電子
B．同周期元素從左到右第一電離能一定增大
C．同周期元素電負性從左到右越來越大
D．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素

分析 A、第一電離能大的原子難以失去電子；
B、同周期第ⅡA、第ⅤA元素電離能比相鄰元素都要大；
C、同周期從左到右元素的非金屬性增強；
D、過渡元素很多金屬的電負性大于非金屬元素．

解答 解：A、第一電離能大的原子難以失去電子，故A錯誤；
B、同周期第ⅡA、第ⅤA元素電離能比相鄰元素都要大，總體呈增大的趨勢，但不是一定增大，故B錯誤；
C、同周期從左到右元素的非金屬性增強，所以同周期自左而右電負性逐漸增大，故C正確；
B、過渡元素很多金屬的電負性大于非金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電負性、等于電離能的遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性，注意第一電離能的特殊性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2•2H2O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O9.76噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為K，B為C，C為P，D為Cl．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀和鈉兩種元素相比較，正確的是（　�。�
A．鉀的還原性比鈉的弱B．鉀原子的半徑比鈉的小
C．鉀的金屬性比鈉的強D．鉀單質(zhì)的熔點比鈉的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑B．增大壓強C．充入N2D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　�。�
A．物理變化B．化學(xué)變化C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇催化氧化制取乙醛：CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ CH3CHO+H2O
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
C．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5CH2=CH2+12 MnO4-+36H+→10CO2+12 Mn2++28H2O

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