19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

分析 A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等；
C．存在自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
D．金屬氧化物也可能是酸性氧化物或兩性氧化物．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素的化合價降低得電子，還原劑中元素的化合價升高失電子，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故B正確；
C．存在自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，電解質(zhì)固體時不能電離不導(dǎo)電，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電不是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．金屬氧化物也可能是酸性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，它們都是金屬氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、物質(zhì)的分類，把握反應(yīng)中元素的化合價變化以及物質(zhì)的分類方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及實例的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質(zhì)的量減少2mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的表述中正確的是（　�。�
A．0-10min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：1
D．隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體壓強始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知實驗室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律的含義是：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是相同的，換句話說：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
（2）化學(xué)平衡兩個本質(zhì)特征是反應(yīng)物各組分的濃度保持不變、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol-1
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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