【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。

（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①A與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式為__；

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系。

①實(shí)驗(yàn)室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為__；

②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：__；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】OH-+CO2=HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 生成白色沉淀快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【解析】

(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2；

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，B為FeCl3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Cl2，W為Fe，C為FeCl2；

(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2；

①A與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，B為FeCl3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Cl2，W為Fe，C為FeCl2；

①實(shí)驗(yàn)室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：生成白色沉淀快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。

①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱(chēng)是___。

③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是__。

④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是__。（填字母代號(hào)）

a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋

C.潮濕環(huán)境中鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑

D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

(1)反應(yīng)0~2minZ的平均速率v(Z)=____

(2)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

(3)溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ ___

II、(1)常溫下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____

(2)常溫下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不斷加水，過(guò)程中c(OH-)/c(NH3·H2O)將____(選填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）

Fe3＋

Al3＋

Zn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

3.2

5.9

完全沉淀的pH

3.2

5

8.9

某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為______。

②1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl，與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案