Question

在b L FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂時(shí)，使溶液中50％的Br^-氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.                            B.

C.                             D.

Answer 1

【解析】本題容易根據(jù)2Br^-+Cl₂Br₂+2Cl^-，通入a mol Cl₂時(shí)，溶液中50％的Br^-氧化為Br₂，則溶液中Br^-的物質(zhì)的量為4a mol。故FeBr₂的物質(zhì)的量為2a mol，其物質(zhì)的量濃度為mol／L，從而錯(cuò)選B。

    錯(cuò)誤原因在于忽視了氧化還原反應(yīng)的先后順序。Fe²⁺、Br^-都具有還原性，由2FeBr₂+Br₂2FeBr₃可以判斷出：Fe²⁺還原性強(qiáng)于Br^-。因此向FeBr₂溶液中通入Cl₂時(shí)，氯氣先與Fe²⁺反應(yīng)，當(dāng)Fe²⁺全部被氧化為Fe³⁺時(shí)，再與Br^-反應(yīng)。設(shè)溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為x(則Fe²⁺的物質(zhì)的量為x，Br^-的物質(zhì)的量為2x)。

2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

  x       

2Br^-+Cl₂Br₂+2Cl^-

  x    

    消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為=x=a mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為a mol。

    故原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為moL／L。

【答案】C