Question

科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：



（1）下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是______，容易形成共價鍵的是______．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是______．
A．ea₃  B．a(chǎn)g  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是______（填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是______．

Answer 1

（1）由對應周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S．8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵；
（2）各選項對應的分子分別為NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，其中NH₃、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意．而PCl₃中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl₃中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)．同理，CCl₄亦符合題意，故選C、D；
（3）均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應的離子化合物猜測是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
故答案為：（1）B；C；（2）C、D； （3）離子鍵；離子鍵和共價鍵；