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1913年，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的。玻爾的原子結構理論的一個很大的成就是(　　)

A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運動

B．提出了原子核是可以進一步細分的

C．解決了氫原子光譜和原子能級之間的關系

D．應用了量子力學理論中的概念和方法


D　[玻爾把量子論用于原子，與盧瑟福核式原子模型結合起來，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的原因，為后來人們用更多的量子數(shù)來標記核外電子的運動狀態(tài)、來解釋復雜的原子光譜提供了可以借鑒的方法。所以D說法正確。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B的化學式是__________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)A和a溶液反應的離子方程式是__________________________________________。

(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是________________________________________。

審題分析　本題應抓住框圖中的轉化關系，以題設條件C＋過量鹽酸—→E(白色沉淀)為突破口進行推斷，并結合已有知識進行設定與推測。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是(　　)

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→____→________→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

B的作用是________________________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


在物質結構研究的歷史上，首先提出原子是一個實心球體的是(　　)

A．湯姆遜                 B．盧瑟福

C．道爾頓                 D．玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：


在探索微觀世界的過程中，科學家們常通過建立假說模型來把握物質的結構及特點。關于假說，有如下表述，其中正確的是(　　)

A．假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理

B．假說是對未知領域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測

C．假說是對一個問題的所有幻想和假定

D．假說最終都可以變成科學理論

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鋁單質的敘述中正確的是(　　)

A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長

B．由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬

C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層

D．由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜

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科目：高中化學 來源： 題型：


若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的是________。

(2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質量由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(2)有關鈉反應的現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________________________。

(4)裝置中液面的變化：大試管內______；長頸漏斗內____。

(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：____________________________________。

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