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3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．反應生成碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO；
C．鹽酸完全電離；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入過量的CO2的離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中的離子反應為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42，故B錯誤；
C．實驗室制氯氣的離子反應為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液與過量氨水混合的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質溶液為KOH溶液，則正極是O2，（填字母）正極發(fā)生的反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；負極發(fā)生的反應為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時間后，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應為O2+4H++4e-═2H2O；負極發(fā)生的反應為2H2-4e-═4H+；一段時間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）比起直接燃燒燃料產生電能，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是產生污染少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能．在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．80gLiH與H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反應進行到4s時CH4剩余物質的量為1.2mol，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則
①前4s以H2O（g）濃度變化表示的平均反應速率0.2mol/（L．s）
②平衡時甲烷的轉化率為：50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應時，轉移電子數為0.2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的離子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右，甲醇進入負極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或者說法正確的是（　�。�
A．把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱
B．為了不造成浪費，實驗剩余的藥品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．a g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的（　�。�
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纖維素（C6H10O5）n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3F為-1價）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2；
（2）配平該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和總數：，若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為0.4NA或2.408×1023個；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外．還肯定有NaNO3（填化學式）．

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