Question

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族．
（1）Q的最高價氧化物，其固體屬于

 

晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序

 

．
（2）R的氫化物屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）X的常見氫化物的VSEPR模型是

 

；
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，則Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為雙原子分子，且核外電子數(shù)相同，可知Q為C元素，對應(yīng)的氧化物為CO，X為N元素，單質(zhì)N₂與CO為等電子體，且電子總數(shù)為14，可知Y為O元素，R與Q同族，應(yīng)為第ⅣA族元素，以此解答（1）（2）（3）；
（4）Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子．

解答： 解：Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，則Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為雙原子分子，且核外電子數(shù)相同，可知Q為C元素，對應(yīng)的氧化物為CO，X為N元素，單質(zhì)N₂與CO為等電子體，且電子總數(shù)為14，可知Y為O元素，R與Q同族，應(yīng)為第ⅣA族元素，
（1）Q的最高價氧化物為CO₂，固體為分子晶體，
同周期元素從左到右第一電離能逐漸減小，N原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，則第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，
故答案為：分子；N＞O＞C；
（2）R與Q同族，應(yīng)為第ⅣA族元素，對應(yīng)的氫化物具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，為非極性分子，故答案為：非極性；
（3）X為N元素，常見氫化物為氨氣，形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為

5-3×1

2

=1，可價層電子對為4，VSEPR模型是四面體，故答案為：四面體；
（4）Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，
故答案為：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及電子排布式的書寫、原子雜化類型的判斷、空間構(gòu)型的判斷等知識點，難度中等，難點是配位數(shù)的判斷，注意配合物中內(nèi)外界的劃分．