Question

CO、SO₂是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

 (2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H₂合成甲醇

平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①P₁＿＿ P₂(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是　　　　　

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=　　　　(用a和V表示)

③該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是:CO　　　　H₂(填“＞” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是　　　　。(填寫相

應字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 　　c、增大體系壓強

D、不斷將CH₃0H從反應混合物中分離出來 e、增加等物質的量的CO和H₂

Ⅱ、某學習小組以SO₂為原料,采用電化學方法制取硫酸。

(3)原電池法:

該小組設計的原電池原理如右圖所示。

寫出該電池負極的電極反應式 　　　　。

(4)電解法:

該小組用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式　　　　　　　　

Answer 1

（1）－90.1�。�2分）

（2）① ＜（1分） 甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高（2分）

②  (mol·L^－1)^－2（2分）  ③ =（1分）  ④  c（2分）

（3）SO₂＋2H₂O－2e^－===4H^＋＋SO（2分）

（4） HSO＋H₂O－2e^－===SO₄^2-＋3H^＋（2分）