8．在某溫度下，將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后達到平衡（己知該反應的化學平衡常數(shù)為1）．保持溫度不變．將容器體積擴大10了倍，A 的轉(zhuǎn)化率不變．則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．60%B．40%C．24%D．4%

分析 對于aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），保持溫度不變．將容器體積擴大10了倍，A 的轉(zhuǎn)化率不變，則說明方程式中反應前后氣體的體積不變，則a=1，設B的轉(zhuǎn)化率為x，利用三段式法結(jié)合平衡常數(shù)為1計算該題．

解答 解：對于aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），保持溫度不變．將容器體積擴大10了倍，A 的轉(zhuǎn)化率不變，則說明方程式中反應前后氣體的體積不變，則a=1，設B的轉(zhuǎn)化率為x，則
                     A（g）+B（g）═C（g）+D（g）
起始（mol） 2              3        0             0
轉(zhuǎn)化（mol）x               x       x              x
平衡（mol）2-x          3-x      x              x
$\frac{x×x}{（2-x）（3-x）}$=1，
x=1.2，
則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{3}×100%$=40%，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算即可解答，注意各物質(zhì)的濃度的計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時，下列說法正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
B．正極的電極反應式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
C．多孔物質(zhì)相當于鹽橋
D．甘汞電極中，Cl-既不是反應物，也不是產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在400℃時，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2+O2?2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，則：
（1）生成了4mol SO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）2min內(nèi)平均反應速率：v（SO2）是0.2mol/（L•min），v（O2）是0.1mol/（L•min），
v（SO3）是0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）在三頸燒瓶加入少量鐵屑的作用為與溴反應生成FeBr3，作催化劑．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應結(jié)束后將三頸燒瓶中的混合物倒入有半杯水的燒杯中現(xiàn)象是溶液分層，上層溶液無色，下層溶液呈棕紅色；過濾，得到的溴苯還含有雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)的方法是向粗產(chǎn)品中加入NaOH溶液充分振蕩，分液即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）移液后未冷卻立刻定容、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于相同質(zhì)量的SO2和SO3，其中氧原子數(shù)之比是（　�。�
A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.2g S在反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．6.5g Zn在反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11.2L O2在反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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