【題目】在一定條件下,在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

(1)恒溫恒容下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“不變”或“減小”,下同);

(2)恒溫恒壓下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡濃度_________;

(3)恒容下,升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________

(4)恒容下,降低溫度,重新達到平衡時_________。

【答案】增大減小減小減小

【解析】

(1)恒溫恒容下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,針對SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng),增大c(SO2),平衡正向移動,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大;綜上所述,本題答案是:增大。

(2)恒溫恒壓下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,平衡正向移動,則NO2的平衡濃度減。痪C上所述,本題答案是:減小。

(3)正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小;綜上所述,本題答案是:減小。

(4)正反應(yīng)放熱,,降低溫度,平衡正向移動,重新達到平衡時c(SO2)/c(CO2)減;綜上所述,本題答案是:減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

(1)(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:______

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

(3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為_____

(4)趕硝,是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為_______m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算)。

(5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:_______________________________。

(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,pH7的(NH4)2SO4NH3·H2O的混合溶液中,c(NH4)與c(SO42)之比是

A.小于21B.大于21C.等于21D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式:K=_______________________________;

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為__________℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) ;

(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO)=2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________;

Ⅱ.1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________

A.容器中壓強不變

B.混合氣體密度不變

C.1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D.H2的體積分數(shù)不變

(2)若2 min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________;

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ;

(5)若反應(yīng)達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA

B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA

D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后,氣體的分子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

⑴反應(yīng)IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________

⑵反應(yīng)IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到COH2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程I投料,可導(dǎo)致過程II中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應(yīng)的H=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖。

①相對a而言,b可能改變的條件是____________,判斷的理由是__________________;

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入____氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________;

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號) ;

a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________,

③此時N2的平衡分壓為__________Mpa,(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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