Question

16．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． H₂燃燒放出的熱量為241.8kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
• C． 1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8kJ
• D． 斷開1mol H₂0的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H₂和0.5mol 0₂的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析 A、根據(jù)熱化學方程式的意義來回答；
B、已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H與方程式的化學計量數(shù)對應；
C、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和．

解答 解：A、H₂燃燒生成1mol氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ，若是生成液態(tài)水，放出的熱量不一樣，所以指代的產(chǎn)物以及量的多少要明確，故A錯誤；
B、已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，故B正確；
C、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ，故B錯誤；
D、反應的△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，即1mol H₂0的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H₂和0.5mol 0₂的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)的對應、焓變與鍵能的關系、燃燒熱的求算，注意△H與化學計量數(shù)必須對應起來．