Question

常溫下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。

(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________(填序號)。

a．NH₄HCO₃  b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

Answer 1

答案　(1)A^－＋H₂OHA＋OH^－　(2)>

(3)>　c>a>b>d

解析　(1)0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1  NaOH溶液等體積混合得到0.05 mol·L^－1 NaA溶液，混合溶液的pH＝8，說明NaA為強堿弱酸鹽，A^－水解使溶液呈堿性。(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1，而0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1。(3)HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸強，由于NH₄A溶液顯中性，則(NH₄)₂CO₃溶液顯堿性。由于酸性：HCl>HA>H₂CO₃>HCO，故四種鹽溶液的pH大小為c>a>b>d。