Question

19．物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算．
（1）1.2g H₂含有個1.2N_AH原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）200mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，則其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）標準狀況下6.72L CO與一定量的 Fe₂O₃恰好完全反應（生成Fe和CO₂）后，剩余固體的質量為11.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)公式N=nN_A結合物質的原子構成來計算；
（2）先根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的分子組成計算出二者的物質的量之比，相同條件下物質的量之比與體積之比成正比；
（3）再根據(jù)硫酸鋁的化學式組成計算出硫酸根離子的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸根離子的濃度；
（4）根據(jù)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂進行計算即可．

解答 解：（1）1.2g H₂的物質的量為：$\frac{1.2g}{2g/mol}$=0.6mol，含有的氧原子的數(shù)目為：N（O）=0.6×2×N_A=1.2N_A，
故答案為：1.2N_A；
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的物質的量之比為：2：1，體積之比為：2：1，
故答案為：2：1；
（3）根據(jù)Al₂（SO₄）₃可知，溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$×0.2mol=0.3mol，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（4）標準狀況下6.72L CO物質的量是$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，得到金屬鐵的物質的量是0.2mol，質量是0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案為：11.2．

點評 本題考查物質的量的計算，把握質量與物質的量的關系、物質的構成及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．