KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中？
科目：高中化學 來源： 題型：
銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應。請回答下列問題：
(1)甲同學認為在通入空氣的同時，將開關K與______(填“a”或“b”)連接，即可實現(xiàn)。則此時石墨電極的反應式為__________________，電池的總反應式為________________________。電池工作時，H＋向________(填“C”或“Cu”)極移動。
(2)乙同學認為，不通入空氣，將K與______(填“a”或“b”)連接，也可以實現(xiàn)。則Cu極的電極反應式為________________________，總反應的離子方程式為________________________。若標準狀況下產生2.24 L氣體，則電路中轉移的電子為______mol。
(3)丙同學認為還可以用如圖所示裝置模擬工業(yè)上電鍍銅。他認為只要將C換成Fe(Cu足量)，并將乙同學的實驗持續(xù)足夠長時間，即可實現(xiàn)在Fe上鍍Cu。你認為他的想法______(填“正確”或“不正確”)，理由是______________。這種方法得到的銅鍍層______(填“牢固”或“不牢固”)，理由是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
乙醇異構化反應C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_____________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH�、跦2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________(填字母序號)。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL，
所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
| 滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
答案 (1)錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內不變色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)
＝
＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水 ( )
A．顯中性，pH等于7
B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C．顯酸性，pH小于7
D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性
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科目：高中化學 來源： 題型：
重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關物質的溶解度如圖所示。
實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉。
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾。
步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾。
步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。
步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1∶2 溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應。
(1)步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為_____________。
(2)步驟2、3的主要目的是_______________________________________。
(3)步驟4在40 ℃左右結晶，其主要目的是________________________________。
(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有_________________________________。
(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為_____________________________。
(6)對上述產品進行檢驗和含量測定。
①檢驗產品中是否含有K＋的實驗方法是_________________________________。
②為了測定上述產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為__________(假定雜質不參加反應，已知：Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據下表數據判斷，錯誤的是 ( )
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A.元素X的常見化合價是＋1價
B.元素Y是ⅡA族元素
C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
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)與c(H＋)的比值為__________。