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．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
（4）現取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為       。

（1）Fe2C2O4    FeO         （2） Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
（3）防止FeC2O4在加熱過程中被空氣中的氧氣氧化。   Fe2(SO4)3·9H2O    （4）50%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產生活和科學研究中越來越廣泛的應用，很多同學對其產生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學學習小組通過查閱有關資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結合實驗操作回答相關問題．
（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

①現有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實驗儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，需稱量FeSO4?7H2O的質量為
34.8
34.8
g．
②過濾、洗滌過程中，檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產生，則說明已經洗滌干凈）
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產生，則說明已經洗滌干凈）
．
③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質是
ab
ab
．
a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
c．白色固體                 d．易被空氣氧化
（2）納米鐵粉的制備
將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
①制備納米鐵粉，反應的化學方程式為
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
．
②實驗前無需排盡裝置中的空氣，原因是
反應生成CO2驅趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
反應生成CO2驅趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
[Fe（C2O4）3]3-為絡離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
[Fe（C2O4）3]3-為絡離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
．
（2）配平以下總反應方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數表達式為k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
否
否
（填“是”“否”）若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，Fe3C質量是C質量的3倍．Fe3C的物質的量是氮氣物質的量的
1
3
．則A的化學式為
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江南十�！备呷�3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。回答下列問題：

I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。

（1）提出假設

假設一：___________；??? 假設二：全部是FeO ；?????? 假設三：FeO和Fe混合物。

（2）設計實驗方案證明假設三。

實驗步驟

現象與結論

步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量????????? ，充分震蕩

若溶液顏色明顯改編，且有??????? 生成，則證明有鐵單質存在

步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加

 

 

 

限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，FeC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：_______________

根據圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g。某同學由此得出結論：假設二不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：______________________。????????????

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為             。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                          。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                  。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                   。

（4）現取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為        。

 

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