Question

4．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的一組是（　　）
①向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至A1³⁺剛好完全沉淀：Al³⁺+SO₄^2-+3OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Al （OH）₃↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
④銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺=NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
⑧過(guò)量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

• A． ③⑦
• B． ①②③④
• C． ①③④⑤
• D． ①④⑥⑦⑧

Answer 1

分析 ①明礬溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，設(shè)硫酸鋁為1mol，應(yīng)加入1.5molBa（OH）₂；
②氫氟酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
③小蘇打少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
④電荷不守恒；
⑤原子個(gè)數(shù)不守恒；
⑥碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
⑦氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；
⑧n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：2．

解答 解：①明礬溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，設(shè)硫酸鋁為1mol，應(yīng)加入1.5molBa（OH）₂，離子方程式應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2Al （OH）₃↓，故①錯(cuò)誤；
②氟氣和水反應(yīng)：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故②錯(cuò)誤；
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，離子方程式，故③正確；
④銅片投入稀HNO₃溶液，離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，故④錯(cuò)誤；
⑤鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故⑤錯(cuò)誤；
⑥碳酸鈣放入鹽酸中，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故⑥錯(cuò)誤；
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故⑦正確；
⑧n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：2，應(yīng)為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故⑧錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．