4．25℃時向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L，則此時溶液中水電離出的c（OH-）是1×10-13mol/L．

分析 氫氧化鈉為強堿，其濃度為0.1mol/L，則氫氧根的濃度為0.1mol/L，依據(jù)此溫度下水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子的濃度，據(jù)此解答即可．

解答 解：0.1mol/L的NaOH，c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=c（OH-）水=1×10-13，故答案為：1×10-13．

點評 本題主要考查的是水的電離，明確強堿溶液中氫離子來源于水的電離以及由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子濃度是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，兩者可以通過加熱濃縮冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某強酸溶液的PH=a，某強堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后溶液的PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=102 V（堿）B．V（堿）=102 V（酸）C．V（酸）=2 V（堿）D．V（堿）=2 V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將 0.06mol•L-1H2SO4溶液與0.10mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液的pH 為（　　）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2還原性：S2O32-＞I-
反應(yīng)式：KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否 （填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3          
B．AlCl3 
C．Na2CO3
D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)．（填四種基本反應(yīng)類型）
（4）通過玻璃片上水的結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（5）某同學(xué)將實驗步驟做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有0.3mol的BaSO4沉淀．每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol•L-1）處理，若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理5次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）；ksp（BaSO4）=1.07×10-10、Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設(shè)一
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．無現(xiàn)象假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體生成白色沉淀
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖．
實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
（3）驗證假設(shè)二
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：
（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者．

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同步練習(xí)冊答案