Question

【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是(　　)

A. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B. 穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol－1

D. 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，乙烷的燃燒熱為1560.8kJ/mol，指1molC2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出1560.8kJ的熱量，乙烷燃燒熱表示的熱化學方程式為C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1560.8kJ/mol，A項錯誤；

B項，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，1mol正丁烷和異丁烷完全燃燒都生成4molCO2（g）和5molH2O（l），正丁烷的燃燒熱>異丁烷的燃燒熱，則正丁烷具有的能量>異丁烷具有的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷，B項錯誤；

C項，正戊烷和2—甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，根據(jù)正丁烷的燃燒熱>異丁烷的燃燒熱知，互為同分異構(gòu)體的化合物支鏈多的燃燒熱小，正戊烷的燃燒熱>2—甲基丁烷的燃燒熱，正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol，C項正確；

D項，隨著碳原子數(shù)的增多烷烴含碳質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，1gCH4、C2H6、C3H8完全燃燒放出的熱量依次為55.64kJ（=55.64kJ）、52.03kJ（=52.03kJ）、50.49kJ（=50.49kJ），可見相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D項錯誤；

答案選C。