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常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等?

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強?

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y)?

D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿?

D?

解析：pH=10的兩種堿溶液稀釋100倍，若為強堿，則pH變化兩個單位，變?yōu)?；若為弱堿則大于8，越弱變化范圍越小，由圖可知Y變化小，則Y一定比X弱。A.由于pH相等強弱程度不同，則X、Y兩溶質的物質的量濃度一定不相等。B.稀釋后，X的pH小，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱。C.由于Y比X弱，等pH時，則Y的物質的量濃度大，則完全中和X、Y這兩種堿溶液時消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＜V(Y),D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于pH的說法正確的（　　）
A、強酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小B、pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液C、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則溶液pH一定為12D、常溫下，pH=10的氨水溶液中，OH-總濃度與由水電離出的OH-濃度之比為106

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    后者大
  3. C.
    兩者相等
  4. D.
    無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V）的關系如下圖所示，下列說法正確的是（    ）

A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D.若8＜a＜10,則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下某pH=10的溶液，可能是堿也可能是鹽的稀溶液。今取1 mL稀釋到100 mL，稀釋后pH為a。下列判斷正確的是

A.如果是鹽溶液，則a＞8；如果是堿溶液，則a≥8

B.如果是鹽溶液，則a≥8；如果是堿溶液，則a＞8

C.如果是鹽溶液，則a=8；如果是堿溶液，則a=8

D.如果是鹽溶液，則a＞12；如果是堿溶液，則a≥12

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是             ,產生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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