5．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（　�。�
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子或相互促進水解；
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液，為酸或堿溶液；
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液，溶液顯酸性；
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，HCO3-、Fe3+相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液，溶液顯酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32-、ClO-、AlO2-，故C錯誤；
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3-、S2-（或Al）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是原電池，B是電解池．
（2）裝置A中的Zn極是負(fù)極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑．
（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少3.25g時，C2上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在空氣中存放，不會變質(zhì)的是（　�。�
A．漂白粉B．過氧化鈉C．氯水D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12．若此有機物的一氯代物只有一種，請寫出此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）4C．
（2）烷烴CnH2n+2的分子中，含有n-1個C-H鍵和2n+2個C-C鍵．
（3）“立方烷”是一種新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)  如圖所示：
①寫出立方烷的分子式C8H8
②其一氯代物共有1種，二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體的類型是（　�。�
A．位置異構(gòu)B．官能團異構(gòu)C．順反異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學(xué)式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．NaCl固體溶于水B．Br2與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列觀點中不正確的是（　�。�
A．通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)
B．人們所使用的材料，都是純度越高越好
C．氧化還原反應(yīng)中一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素有可能被氧化，也有可能被還原

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